¿Cómo se determinan las masas atómicas?
Cuando observamos a detalle la Tabla Periódica, podemos ver que una de las propiedades mostradas es la masa atómica, o también llamado erróneamente peso atómico. Por ejemplo, si buscamos la masa atómica para el Carbono encontraremos que su valor es de 12.011 uma a pesar de que su valor estándar es de 12 uma (Petrucci, 2011). ¿Por qué existe esta diferencia? La masa atómica estándar está basada solamente en átomos de Carbono-12, mientras que el carbono que existe en la naturaleza también contiene algunos átomos de Carbono-13. La existencia de estos dos isótopos es la consecuencia de que el valor de la masa atómica para el carbono sea mayor a 12 (Chang, 2003). Por lo tanto, la masa atómica de un elemento es la media de las masas isotópicas, de acuerdo a las abundancias en la naturaleza de los isótopos del elemento. En un valor medio ponderado tiene más importancia la cantidad que representa al isótopo más abundante. Puesto que los átomos de carbono-12 son más abundantes, es lógico ...
